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地下水除鐵除錳技術(shù)

發(fā)布時(shí)間：2012-03-12    來(lái)源：百斯特凈水     瀏覽：次

地下水除鐵除錳技術(shù)



 
       一、含鐵錳地下水的形成


       鐵在地球表面分布很廣，地殼中的鐵質(zhì)多半分散在各種晶質(zhì)巖和沉積巖中，它們都是難溶性的化合物。
 
       這些鐵質(zhì)大量的進(jìn)入水中，一般通過(guò)以下幾種途徑：

       1、含碳酸的地下水，對巖層中二價(jià)鐵的氧化物起溶解作用。 在水的循環(huán)中，部分雨水由地表滲入地下的過(guò)程中，一般都要經(jīng)過(guò)富含物的表土層。土壤中的物在微生物的作用下，被分解而產(chǎn)生出大量二氧化碳，這些二氧化碳溶于水中便使地下水含有大量的碳酸。含有碳酸的地下水經(jīng)過(guò)地層的滲透和過(guò)濾，能逐漸溶解巖層中二價(jià)鐵的氧化物，而生成可溶于水的重碳酸亞鐵： FeO+2CO2+H2O=Fe(HCO3)2 當巖層中有碳酸亞鐵存在時(shí)，碳酸亞鐵在碳酸作用下也能生成溶解于重碳酸亞鐵。 FeCO3+CO2+H2O=Fe(HCO3)2

       2、三價(jià)鐵的氧化物在還原條件下被還原而溶解于水。在含質(zhì)的地層中，常由于微生物的強烈作用而處在還原條件下時(shí)，水中的溶解氧被消耗殆盡，而由于物的分解作用，產(chǎn)生出相當數量的硫化氫和二氧化碳。在這種條件下，地層中的三價(jià)鐵首先被硫化氫還原生成FeS沉淀。 Fe2O3+3H2S=2FeS+3H2O+S 生成的硫化鐵在碳酸作用下又生成溶解于水中的Fe(HCO3)2。 FeS+2CO2+ 2H2O= Fe(HCO3)2+H2S

       3、物質(zhì)對鐵質(zhì)的溶解作用。有些酸能將巖層中的三價(jià)鐵還原成為二價(jià)鐵而使之溶解于水中，還有一些物能和鐵質(zhì)生成復雜的鐵而溶于水中。綜上所述，一般地下水中主要含有二價(jià)鐵的重碳酸鹽，此外，還可能含有可溶性的鐵鹽。 許多資料中介紹，鐵和錳同時(shí)存在于天然水中，含鐵地下水因地區不同，或多或少含有一定量的錳，只有量的多少不同，在此對地下水的錳的形成就不再詳述了。

 
       二、鐵、錳對日常生活及生產(chǎn)的危害


       飲用含鐵地下水對人體健康，目前認為尚無(wú)影響，但也不能超過(guò)一定含量，而長(cháng)期飲用含錳量較高的水，據醫學(xué)上講，可給一些人生理上造成一定的影響；含鐵、錳的水可使白色織物變黃，給水管道堵塞，給人們日常生活帶來(lái)許多不便。生產(chǎn)中，鐵錳可使鍋爐結垢，使離子交換樹(shù)脂中毒失??；在紡織品上產(chǎn)生銹斑；使釀造的飲料變色變味等，尤其是錳可使水產(chǎn)生更大的色變，鐵和錳有如此危害，規定生活用水中含鐵不超過(guò)0.3mg/l,錳不超過(guò)0.1mg/l。

 
       三、水中鐵、錳的去除


       含鐵、錳地下水在地層中經(jīng)過(guò)長(cháng)期滲透過(guò)濾，幾乎不含懸浮物，也不含溶解氧，一般水質(zhì)清澈透明。當含鐵地下水被泵抽升至地面后，空氣中的氧便迅速溶解于水中，水中的二價(jià)重碳酸亞鐵便被氧化成的三價(jià)鐵，三價(jià)鐵和水中的氫氧根結合生成不溶于水的氫氧化鐵沉淀由水中析出，其反應式如下： 4Fe(HCO3)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 ↓+8CO2 依據以上原理，在地下水除鐵中，一般工藝選用二步法。一步向含鐵水中溶氧，將二價(jià)鐵氧化成幾乎不溶于水的三價(jià)鐵，二步是過(guò)濾除去三價(jià)鐵的沉淀物，使水得到凈化。 在東北地區除鐵工藝設計中，分為地上溶氧濾池過(guò)濾法和地下溶氧地層過(guò)濾法。所謂地上溶解氧是將水抽至地面后，人為的將空氣和水接觸，使空氣中的氧溶解于水中，再經(jīng)過(guò)濾除鐵。如齊齊哈爾、海拉爾，佳木斯分局水電段均采用此方法。所謂地下溶解氧地層過(guò)濾法，是將溶有大量氧氣的水注入回灌井內，溶于水中的氧與水中的二價(jià)鐵生成三價(jià)鐵。然后，經(jīng)天然地下巖層過(guò)濾后，再從水源井將水抽至地面，送至各用戶(hù)。

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